氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=- 393.5 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

①0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。

②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁_______ T₂(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)中产生的CO₂，得到NH₄HCO₃溶液，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=________________。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5， H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11)

答案

【答案】  2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)　△H=-747 kJ/mol  ad  0.042mol·L^-1·min^-1    ＞  正向  60%  1.25×10^－3

【解析】（1）根据平衡常数的定义，若平衡常数表达式为K=，则化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，已知①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=- 221 kJ/mol，

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=- 393.5 kJ/mol，③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  ΔH= +181 kJ/mol

根据盖斯定律：②×2-①-③得：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)　△H=-747 kJ/mol； 由于该反应是气体体积减小的放热反应a.增大容器压强平衡正向移动NO转化率增大，a正确；b.升高温度平衡逆向移动，NO 数为定值,新平衡时有：=4，解得x=0.2；经计算NO起始总量为2mol+2mol=4mol,达到新平衡时NO的物质的量为（1.2-2×0.2）mol/L×2L=1.6mol，转化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol，所以最终达平衡时NO的转化率a=。

（3）NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃，平衡常数K====1.25×10^－3。