采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N₂O₄(g)完全分解）：

①已知：2N₂O₅(g)＝2N₂O₅(g)+O₂(g)    ΔH₁=−4.4 kJ·mol⁻¹

2NO₂(g)＝N₂O₄(g)              ΔH ₂=−55.3 kJ·mol⁻¹

则反应N₂O₅(g)＝2NO₂(g)+O₂(g)的ΔH =_______ kJ·mol⁻¹。

②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p_O2=2.9 kPa，则此时的=________ kPa，v=_______kPa·min⁻¹。

③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N₂O₄(g)2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=_______kPa（K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步   N₂O₅NO₂+NO₃          快速平衡

第二步   NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂        慢反应

第三步   NO+NO₃→2NO₂             快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO₃

C．第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

答案

【答案】O₂  53.1  30.0  6.0×10^－2  大于  温度提高，体积不变，总压强提高；NO₂二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高  13.4  AC