氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）生成物能量总和_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。
（3）H2的标准燃烧热ΔH＝_____。
（4）反应2H2＋O2
2H2O的能量变化如图所示。
已知拆开1molH2、1molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。
答案
【答案】 (1). 小于 (2). 小于 (3). －286 kJ·mol－1 (4). 放出 (5). 1852
【解析】
【分析】
（1）反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；（2）气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成气态水放出的能量低；（4）根据图像可知，反应过程（Ⅱ）是形成化学键的，是放热过程，放出的热量是2×2×463kJ＝1852kJ。
【详解】(1)该反应的ΔH<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。
(2)由热化学方程式可知，2 mol氢气燃烧生成液态水，放出572 kJ热量，由于液态水变为水蒸气需要吸收热量，故2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出的热量小于572 kJ。
(3)标准燃烧热ΔH＝－
kJ·mol－1，＝－286 kJ·mol－1。
(4)反应过程(1)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量。反应过程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O键，放出的热量为：4×463 kJ＝1852 kJ。
【点睛】本题考查化学反应与能量变化，明确热化学方程式的意义和反应热与键能的关系是解题的关键，题目难度中等。
