中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 （ ）
A．SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B．Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3
C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱
D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成
答案
C
根据碱金属元素在空气中燃烧及与水反应的剧烈程度的不同，可以得到的正确结论是
A．同主族元素自上而下，金属性减弱； B．同主族元素自上而下，得电子能力增强
C．同主族元素自上而下原子半径变小； D．同主族元素自上而下元素的金属性增强。
能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．氯气能与水反应而硫不能
D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2－> C－>B2＋ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
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