已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。现有以下四个化学反应方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)

其中放出的热量为57.3 kJ的是

A. ①和②              B. ③                  C. ④                  D. 以上都不对

答案

【答案】D

【解析】

【分析】

根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。

【详解】“H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1”表明，稀溶液中1molH^＋和1molOH^－反应生成1mol H₂O(l)时放热57.3 kJ。

①式：2molH^＋和2molOH^－反应生成2molH₂O(l)，放热114.6 kJ。

②式：生成2molH₂O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO₄(s)也放热。总放热多于114.6kJ。

③式：NH₃·H₂O电离吸热，故生成1molH₂O(l)时放热少于57.3 kJ。

④式：CH₃COOH、NH₃·H₂O电离吸热，使生成1molH₂O(l)时放热少于57.3 kJ。

本题选D。

【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ·mol^－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。