下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是
A. KHSO4 B. CH3COONa C. NaHCO3 D. NH4NO3
【答案】A
【解析】
【详解】A. KHSO4=K++H++ SO42-,因电离而呈酸性,故A正确;
B. CH3COO-水解使得溶液呈碱性,故B错误;
C. HCO3-电离程度小于水解程度,故NaHCO3溶液呈碱性,故C错误;
D. NH4+水解使得溶液呈酸性,故D错误;
故选A。
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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