已知常温下Ka(HA)=10-5,在0.1mol·L-1的KA溶液中,下列关系不正确的是
A. c(K+)>c(A-) B. c(A-)>c(HA)
C. c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 D. c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
【详解】A. A−在溶液中发生水解,c(A−)会减小,所以c(K+)>c(A−),A项正确;
B. A−在溶液中的水解程度较小,水解生成的HA的浓度较小,所以c(A−)>c(HA),B项正确;
C. 在0.1 mol⋅L−1的KA溶液中物料守恒为:c(HA)+c(A−) = 0.1 mol⋅L−1,C项错误;
D. 溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−),D项正确;
答案选C。
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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