实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H₂S 和PH₃气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

(2)装置 B 中CuSO₄溶液的作用是_______________________________．

(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________                                              

(4)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC₂的纯度为_____(用m与n表示)。

(5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

答案

【答案】    (1). CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca(OH)₂    (2). 饱和食盐水    (3). 除去 H₂S和PH₃ 杂质，以防干扰后续实验    (4). 紫色或紫红色褪去    (5). 32n/13m    (6). CHCH  +  HCl     (7).

【解析】

【分析】

根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据乙炔的制备方法分析解答；根据物质的制备、分离、提纯相关知识分析解答。

【详解】(1)实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca(OH)₂，碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，

故答案为： CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca(OH)₂；饱和食盐水；

(2) 硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO₄溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢和PH₃，Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，防止干扰后续检验实验；

故答案为：除去 H₂S和PH₃ 杂质，以防干扰后续实验；

(3) 乙炔通过高锰酸钾溶液，乙炔含有不饱和键，被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，装置D中观察到的现象是溶液褪色，发生的反应为氧化反应；

故答案为：紫色褪去；

(4)n(C₂H₂)=mol，根据方程式中化学计量关系可知，n(CaC₂)= n(C₂H₂)=mol，即m(CaC₂)= n(CaC₂)×64g/mol=，碳化钙的纯度为：==；

故答案为：；

(5)乙炔和HCl发生加成反应得到氯乙烯，氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯方程式为：CHCH+HCl→CH(Cl)=CH₂，；

故答案为：CHCH+HCl→CH(Cl)=CH₂，。