钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)提高焙烧效率的方法有____________。(写一种)

(2)“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________(写化学式)。

(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣成分的化学式为________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2－)=0.40mol/L，c(SO₄^2－)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO₄^2－，方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变，当SO₄^2－完全沉淀(c(SO₄^2－)≤1.0×10^－5mol/L)时，BaMoO₄是否会析出？_________________________________________________________。(请计算说明)[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^－10，Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^－8]

(6)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO₄^2－生成，该反应的离子方程式为_____________________________。

答案

粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分)    2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂    MoO₃、SO₂    MoO₃+Na₂CO₃=Na₂MoO₄+CO₂↑    PbS    当c(SO₄^2－)=1.0×10^－5mol/L，c(Ba²⁺)=Ksp(BaSO₄)/c(SO₄^2－)=1.1×10^－10/1.0×10^－5=1.1×10^－5mol/L，c(Ba²⁺)×c(MoO₄^2－)=1.1×10^－5×0.40=4.4×10^－6>4.0×10^－8，所以会析出BaMoO₄沉淀    MoS₂+9ClO⁻+6OH⁻=MoO₄^2－+9Cl⁻+2SO₄^2－+3H₂O