水合肼(N₂H₄·H₂O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO===Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)：

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________(填字母)。

A．玻璃棒　　　　　　           　B．烧杯

C．烧瓶                           D．容量瓶

E．胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是：                              。

实验二：制取水合肼(实验装置如图2所示)：

(3)①仪器A的名称为：                           。

②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________________，故分液漏斗中的溶液是________(填字母)。

A．CO(NH₂)₂溶液  B．NaOH和NaClO溶液

③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114 ℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：测定馏分中肼含量：

(4)称取馏分5.0 g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10 mol·L^－1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂===N₂↑＋4HI＋H₂O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为______________________________。

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为________________。

答案

（15分）(1)ABE　（1分）(2)Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O（2分）

(3)①三颈烧瓶（2分）　②N₂H₄·H₂O＋2NaClO===N₂↑＋3H₂O＋2NaCl或CO(NH₂)₂＋2NaOH＋3NaClO===Na₂CO₃＋N₂↑＋3NaCl＋3H₂O（2分）　B（2分）　(4)①酸式（2分）　溶液出现蓝色且半分钟内不褪色（2分）②9%（2分）