在水溶液中,下列电离方程式正确的是( )
A. Ca(OH)2===Ca2++2(OH-) B. FeCl3===Fe2++3Cl-
C. H2SO4===H++ D. Fe2(SO4)3===2Fe3++3
【答案】D
【解析】
【详解】A.Ca(OH)2的电离方程式为:Ca(OH)2===Ca2++2OH-,故A错误;
B.FeCl3的电离方程式为:FeCl3===Fe3+3Cl-,故B错误;
CH2SO4的电离方程式为: H2SO4===2++,故C错误;
D.Fe2(SO4)3的电离方程式为:Fe2(SO4)3===2Fe3++3,故D正确;
本题答案为D。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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