研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)    △H＝＋248kJ·mol^－1、△S＝310J •mol^－1·K^－1，该反应能自发进行的温度范围为                    。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P₄和1250℃进行合成，请解释其原因                         。

②在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为     ，该温度下，反应的平衡常数为                     （保留3位有效数字）。

（3）CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂ (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是                    。

A．体系压强不再变化                B．H₂、CO和H₂O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变          D．气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向           (填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为                     。

答案

（1）大于800K(2分，漏答“大于”不给分)

（2）① 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率(2分，若答提高甲烷的转化率等不给分)

②0.032mol·L^－1·min^－1(2分)   1.64(2分)

（3）① ACD(2分, 漏选一个扣1分，错选0分)   

②逆(2分)    12 g/mol (2分)