前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是

A. W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点

B. 简单离子半径：X > W

C. Z的氢化物中含离子键

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X

答案

【答案】B

【解析】

【分析】

前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素；W与Y同族，则Y为S元素；W、X、Z最外层电子数之和为10，若Z为K元素，则X为Al元素；若Z为Ca元素，则X为Mg元素，所以W、X、Y、Z分别为O、Al、S、K或O、Mg、S、Ca，则据此分析。

【详解】A.W、Y形成的氢化物分别为H₂O和H₂S，水分子之间形成氢键，所以H₂O的沸点高于H₂S的沸点，故A正确；

B.W为O元素，X为Al元素或Mg元素，它们形成的简单离子分别为O^2-、Mg²⁺或Al³⁺，对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：X＜W，故B错误；

C.Z为Ca元素或K元素，形成的氢化物中含有离子键，故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，无论X、Z分别为Al元素、K元素，或Mg元素、Ca元素，金属性：Z>X，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X，故D正确。

故选B。

【点睛】氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用，也可以认为是一种分子之间的相互作用，分子间氢键使物质的熔点、沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响则反之。