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电离平衡 水解平衡
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使用次数:172
更新时间:2019-04-19
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1.

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验

     编号   

起始浓度(mol/L)

反应后的溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是(  )

  A.实验反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

  B.实验反应后的溶液中:c(OH)c(K)c(A) mol/L

  C.实验反应后的溶液中:c(A)c(HA)>0.1 mol/L

  D.实验反应后的溶液中:c(K)c(A)>c(OH)c(H)

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题型:选择题
知识点:电离平衡 水解平衡
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【答案】

解析:选B。实验中酸碱恰好完全反应生成盐KAKA溶液的pH9,说明该盐发生水解反应,应为强碱弱酸盐,HA为弱酸,实验中溶液pH7时,溶液呈中性,则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液,由于A的水解使得溶液显碱性,则有c(OH)c(H),据电荷守恒推知,c(K)c(A)B.根据电荷守恒可知,实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)C.实验②中,弱酸HAKOH溶液等体积混合,所得溶液的pH7HA应稍过量,则有x0.2 mol/L,那么等体积混合后c(A)c(HA)0.1 mol/LD.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性,根据电荷守恒可知该项正确。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 水的电离平衡 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 水的电离平衡的定义
水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的知识扩展
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的教学目标
1、了解水的电离平衡的建立过程。
2、掌握水的电离平衡状态的特征。
3、掌握影响水的电离平衡的因素。
◎ 水的电离平衡的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:必考
分值比重:2

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类题推荐:
电离平衡 水解平衡
难度:
使用次数:171
更新时间:2021-07-13
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题型:填空题
知识点:电离平衡 水解平衡
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