设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NA
B. 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NA
C. Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NA
D. 足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙醇在标准状况为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则完全燃烧生成的二氧化碳分子数不是0.5NA，故A错误；
B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量为：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氢离子个数为0.1NA，故B错误；
C.Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固体质量增加56g，转移2mol电子，所以固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NA，故C正确；
D.足量的Fe与71gCl2充分反应，71gCl2的物质的量为1mol，1molCl2反应生成Cl-转移的电子数为2NA，故D错误。
故选C。
【点睛】易错项为D项，氯气的量不足，应根据氯气的量计算转移电子的数目。
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）
符号位：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法：
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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