高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。

（1）用Na₂O₂与FeSO₄干法制备Na₂FeO₄的反应历程中包含的热化学方程式有：

2FeSO₄(s)+ Na₂O₂(s) = Fe₂O₃(s)+Na₂SO₄(s)+SO₃(g) H₁=akJ·mol^－1

2 Fe₂O₃(s)+2 Na₂O₂(s) =4NaFeO₂(s)+ O₂(g) H₂=bkJ·mol^－1     

2SO₃(g) +2Na₂O₂(s) =2Na₂SO₄(s)+ O₂(g) H₃=ckJ·mol^－1

2NaFeO₂(s)+3Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s) H₄=dkJ·mol^－1

则反应2FeSO₄(s) + 6Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s)+2Na₂SO₄(s) + O₂(g)的
H=  ▲  kJ·mol^－1（用含a、b、c、d的代数式表示）；该反应中，每生成1mol Na₂FeO₄转移电子数为  ▲  mol。

（2）J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na₂FeO₄，阳极生成FeO₄^2－的电极反应式为  ▲  ；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是  ▲  。

（3）K₂FeO₄的稳定性与pH关系如题20图-1所示，用K₂FeO₄去除某氨氮（NH₃-N）废水，氨氮去除率与pH关系如题20图-2；用K₂FeO₄处理Zn²⁺浓度为0.12mg·L^—1的含锌废水{K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－17}，锌残留量与pH关系如题20图-3所示（已知：K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀）。

①pH=11时，K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃和O₂等物质的离子方程式为  ▲  。

②图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是  ▲  。

③图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是  ▲  （从锌的存在形态的角度说明）。

答案