常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
（制备产品）
将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为 → → →C→ 。_____
（2）写出 A 中反应的离子方程式______。
（3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。
（4）制备 Cl2O 的化学方程式为_____。
（5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_____、_____。
（测定浓度）
（7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_________。
答案
【答案】A D B EMnO2 + 4H＋ +2Cl－ =Mn2＋+ Cl2 ↑+ 2H2O加快反应速率，使反应充分进行除去 Cl2O 中的 Cl22Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2(或 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3)防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解制得的次氯酸溶液纯度较高浓度较大1.000mol·L－1偏高偏高
2H2O 
2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
NH3?H2O
NH4++OH-；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl 
CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 
2CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br 
4CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2 
的检验； 
的检验； 
苯酚的检验。 
