已知溴单质的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。某学习小组在探究从工业溴中提溴单质的实验中使用如下装置：
（1）①实验室保存液溴的方法是：_____，图中仪器 B 的名称是：_____。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。
④C 中液体产物的颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是_______(填操作名称)。
⑤工业上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有关反应的离子方程式为__________。
（2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于____________________________________ 。
答案
【答案】水封法冷凝管Br2 能腐蚀橡胶控制温度计 b 的温度，并收集 59 ℃时的馏分深红棕色分液（或蒸馏）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－Br2 和 Fe3+都能把 I－氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论
)与两个烃基相连的化合物叫做酮。饱和一元酮的通式为
