氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H₂的电极反应式是_________________________________________。

（2）Na⁺向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。

（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H⁺）=______ mol·L^-1。

ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl₂（aq）、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。

A． 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B． 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO^－）=c（H⁺）-c（OH^－）

C． 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差

答案

【答案】FNaOH2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－10^－5＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）＞C

【解析】（1）由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H⁺在阴极得电子生成氢气，电极反应式为；