三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g)  ΔH₁=48 kJ·mol⁻¹

3SiH₂Cl₂(g)SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g)  ΔH₂=−30 kJ·mol⁻¹

则反应4SiHCl₃(g)SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH=__________ kJ·mol⁻¹。

（3）对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K_{343 K}=__________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：υ_a________υ_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ_正−υ_逆=−，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。

答案

【答案】2SiHCl₃+3H₂O(HSiO)₂O+6HCl114220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）大于1.3

【解析】（1）根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)₂O，方程式为：2SiHCl₃+3H₂O=(HSiO)₂O+6HCl。

（2）将第一个方程式扩大3倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的焓变，所以焓变为48×3+(－30)=114kJ·mol^-1。

（3）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应。从图中读出，平衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol/L，得到：