某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A． 第8min末 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1
B． 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C． 30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度
D． 反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应
答案
【答案】D
【解析】A．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故8min内A的反应速率为
=
=0.08 mol/(L•min)，随着反应的进行，A的浓度逐渐减少，反应速率逐渐减慢，则第8min末 A的反应速率小于0．08mol·L－1·min－1，故A错误；B．40min时改变的条件是升高温度，且正向为放热反应，故平衡常数会减小，故B错误C．由图像可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；D．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故D正确；故选D。
(X)(
