图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

（1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。

A． 固氮过程中，N₂只做氧化剂

B． 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与

C． 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D． 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物

（2）硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的反应的化学方程式为_______。

（3）反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH₃OH + 6NO₃^- N₂↑ + 4HCO₃^- +□______+□     

（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。

（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。

①图2中，a电极上通入的X为_______。

②图3中，d电极上的电极反应式为_______。

③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

答案

【答案】  BC  2NH₃ + 3O₂  2HNO₂ + 2H₂O  5CH₃OH + 6NO₃^-  3N₂↑ + 4HCO₃^- + CO₃^2- + 8H₂O  N₂(g) + 3H₂(g)   2NH₃(g) ΔH= -92 kJ·mol^-1  H₂     N₂ + 3H₂O + 6e^-  2NH₃ + 3O^2-    4∶3

kJ·mol^-1；

(5)①根据图示，a为阳极，氢气失去电子生成氢离子，故答案为：氢气；

②图3中，d电极为阴极，氮气和水得到电子生成氨气和O^2-，电极反应式为N₂ + 3H₂O + 6e^- = 2NH₃ + 3O^2-，故答案为：N₂ + 3H₂O + 6e^- = 2NH₃ + 3O^2-；

③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和，图2中阳极H₂—2e^-=2H⁺，图3中阴极N₂ + 3H₂O + 6e^- = 2NH₃ + 3O^2-，生成1mol氨气，转移3mol电子，则转移相同的电子，生成的氨气的物质的量之比80%：60%=4:3，故答案为：4:3。