设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B. 标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C. 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D. 25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A.NO与O2混合后会发生化合反应生成NO2,得到的混合气体的物质的量并不是1mol,分子总数并不等于NA,故A项错误;B.由双氧水制氧气时氧元素的化合价是由-1价升高到0价,这样每生成1mol氧气转移电子为2mol,制得标准状态下4.48LO2转移的电子数为:0.2mol×2=0.4mol,故B项错误;C.乙烯的分子式为C2H4,环丙烷的分子式为C3H6,其最简式都为CH2,这样14g该混合气体中相当于含有CH2原子团的物质的量为=1mol,碳原子的个数为1×NA,故C项正确;D. pH =13的Ba(OH)2溶液的体积未知,因此溶液中的OH-的数目无法求算,故D项错误;答案选C。
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)
符号位:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法:
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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