《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。

1、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。

将4.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g) + Cl₂(g)             PCl₅(g)，经2 min达到平衡时，PCl₅为0.4 mol。

①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl₂)=              mol/(L ·min)

②达到平衡时，PCl₃的转化率为            

③如果再通入1.0 mol Cl₂，相同温度下重新达到平衡时，PCl₅的物质量         （填字母代号）

A.    增大 B.减小  C.不变

2、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是________。

(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动　b．左右运动   c．顺时针运动　d．逆时针运动

(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol^－1)。

(4)该同学每次分别取0.50 mol·L^－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L ^－130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol^－1，与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差     b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

（5）．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L^－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

(6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

答案

．1.⑴ ①  CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41 kJ·mol^-1

       ②0.02  ③10%   ⑵A

2. ①温度计    ②a    ③ H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

     ④d  (5)A  (6) 偏小