电化学在生产生活中有广泛的应用。

(1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K₂FeO₄＋3Zn===Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂，则电解质溶液可能为________(填字母)。

A．KOH 溶液　　　B．H₂SO₄　　　C．稀HNO₃

(2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它能传导O^2－。工作时O^2－向________(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为________________。

(3)铝－空气电池装置如图2所示，该电池的负极是________(填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗0.54 g Al，需消耗标准状况下的空气______L(设空气中O₂的体积分数为20%)。

答案

答案　(1)A　(2)负极　CH₃OH＋3O^2－－6e^－===CO₂＋2H₂O　(3)铝电极　1.68

解析　(1)根据电池放电时的总反应为2K₂FeO₄＋3Zn===Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂，生成物Fe₂O₃、ZnO能够被酸溶解，电解质溶液应该选KOH 溶液。

(2)甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时O^2－向负极移动，负极上甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH＋3O^2－－6e^－===CO₂＋2H₂O。

(3)铝－空气电池的负极是铝电极，空气电极是正极；0.54 g Al的物质的量为＝0.02 mol，反应后转移电子0.06 mol，需要氧气的物质的量为＝0.015 mol，需消耗标准状况下的空气的体积为0.015 mol×22.4 L·mol^－1÷20%＝1.68 L。