某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
① 准确称量m g样品（2~3g）；
② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③ 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是 。
(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是 。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
(5)若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。
(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl ②Fe2(SO4)3
答案
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 