氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）写出N原子的电子排布式__________。在基态¹⁴N原子中，核外存在______个未成对电子。

（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N₂中共价键的类型有___________，其个数比为____________；NH₃中氮原子的杂化方式为_________杂化。

（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是______________。

（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，X离子与N^3－形成的化合物化学式为________。

（6）与NO₂^－等电子体的粒子为：_____________(写出一种即可)。

答案

【答案】（1）1s²2s²2p³   （1分）   3（2分）

（2）N＞P＞As（2 分）

（3）σ键与π键（1分）   1∶2 （1分） sp³  （1分）

（4）HN₃分子间存在氢键（2分）

（5）Cu（1分）   Cu₃N（2分） O₃、SO₂ 、SeO₂ （任选一种）（2分）