软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。
下表为t℃时，有关物质的Ksp
| 物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| Ksp | 4.0×10-38 | 2.2ⅹ10-22 | 5.5ⅹ10-6 | 1.9ⅹ10-13 | 6.3ⅹ10-36 | 9.1ⅹ10-6 | 2.5ⅹ10-15 | 2.2ⅹ10-11 |
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________
（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为 。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)
（3）等浓度的（NH4)2S与（NH4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。
（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
Mn(OH)2(s)＋CO
(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ (保留一位小数)。
答案
（1）提高反应温度或将软锰矿研细等其他合理答案 （2）Fe(OH)3 Ca2＋
（3）＜ （4）115.8 或1.2ⅹ102
