如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

试回答下列问题：

（1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

（3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。

下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是(　　)

A. 用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀

B. 铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－表示

C. 常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快

D. 可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为

A. 0.4 mol             B. 0.5 mol             C. 0.6 mol             D. 0.8 mol

Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式:____。

(2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。 

(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。 

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质  

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大因此应具体问题具体分析

Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。 

①放电时Cd作正极　        ②放电时Ni元素被还原　

③充电时化学能转变为电能　        ④放电时化学能转变为电能

Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:

(1)酸式电池的电极反应:正极_____;

(2)碱式电池的电极反应:负极_______。