某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。请回答:
1）.操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有 (填仪器名称)。
2）.反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式为 。
3.检验沉淀中SO42-是否洗涤干净的操作是 。
4）.将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2 g,若b1-b2 =0.3,还是否需要加热 填 “是”或“否”。
5）.若坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为 。
6）.有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行? (填“可行”或“不可行”)。
答案
1.500 mL容量瓶; 2.2Fe2++ H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
3.取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2 (或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净
4.是
5.80% ;
6.不可行
。
C+MgO 
MgO+H2O 
2MgO
MgCl2 
MgS
Mg3N2 
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Mg+Cl2↑