遵义市某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测

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     遵义市某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:

    ①取废水样10.0 mL于锥形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液,调整液面,记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题:

    (1)步骤①加入的指示剂是________。

    (2)步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。

    (3)步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

    (4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

    (5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

    答案


    【答案】    (1). 淀粉溶液     (2). Cl2+2I===I2+2Cl    (3). 蓝    (4). 无    (5). 0.01 mol·L-1    (6). 偏大    (7). 偏小

    【解析】(1)溶液中有单质碘,加入淀粉溶液呈蓝色,碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去;(2)Cl2能与KI溶液发生置换反应,方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2,离子方程式为Cl2+2I===I2+2Cl;(3)碘遇淀粉溶液变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;根据Cl2+2I===I2+2Cl,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6确定关系式:

    Cl2 ~2Na2S2O3

    1      2

    n   0.01mol•L-1×0.0200L

    解得:n=0.0001mol

    所以c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L;

    (4)根据碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗,使得Na2S2O3溶液浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,c(待测)偏大;(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,c(待测)偏小。


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