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入库时间：2018-10-11
遵义市某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是________。
（2）步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
答案
【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ (3). 蓝 (4). 无 (5). 0.01 mol·L－1 (6). 偏大 (7). 偏小
【解析】（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去；（2）Cl2能与KI溶液发生置换反应，方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；（3）碘遇淀粉溶液变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；根据Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6确定关系式：
Cl2 ～2Na2S2O3
1 2
n 0.01mol•L-1×0.0200L
解得：n=0.0001mol
所以c（Cl2）=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；
（4）根据碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏大；（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏小。