一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(   ) A. pH=5的

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  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2018-10-11

    一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(   )

    A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1

    B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

    C. pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

    D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na):①>②>③

    答案


    【答案】D

    【解析】A.H2S溶液中存在电离平衡:H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-,根据上述反应知,pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10-5 mol•L-1c(HS-),A错误;B.一水合氨为弱电解质,加水稀释后促进了其电离,其溶液pH变化比强碱小,pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a<b+1,B错误;C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-),C错误;D.酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根据盐类水解规律:组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,物质的量浓度相同时,溶液的碱性越强,则pH越大,故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)大小为:①>②>③,D正确;答案选D。

    点睛:本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,注意掌握盐的水解原理及其应用方法,解答的关键是能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡原理判断溶液中各离子浓度大小。


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