一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）

A. pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c（HS^-）=1×10^-5 mol·L^-1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H₂CO₃溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)

D. pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

答案

【答案】D

【解析】A．H₂S溶液中存在电离平衡：H₂S⇌H⁺+HS^-、HS^-⇌H⁺+S^2-、H₂O⇌H⁺+OH^-，根据上述反应知，pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=1×10^-5 mol•L^-1＞c（HS^-），A错误；B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B错误；C．pH=2的H₂CO₃溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)，C错误；D．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)大小为：①＞②＞③，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，解答的关键是能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡原理判断溶液中各离子浓度大小。