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化学反应速率 化学平衡
题型:选择题
难度:容易
考频指数:144
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1.

一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱,坐轮椅回国。笑气成分是N2O,可作奶油发泡剂,但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下表:

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A. A    B. B    C. C    D. D

【知识点】化学反应速率 化学平衡
【答案】

【答案】C

【解析】此题虽涉及有N2O分解反应,但不影响解题。分析图表信息,紧扣表中N2O分解的实验数据,每10分钟均分解0.01 mol·L-1,说明反应速率相等,选项A错误;分解至100分钟时N2O完全分解,说明不是可逆反应,反应不可能达平衡,选项B错;也说明不论N2O初始浓度如何,其分解的转化率均为100%,选项D错;结合半衰期的提示,由表中数据知,N2O消耗一半,所需时间也是一半,显然,选项C图像合理。

=
编号:477936
更新时间:2018-10-03
答案
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组卷/试题篮
类题推荐:
化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
难度:中等
考频指数:165次
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1.

某分子的结构如图所示(-R 为烃基),其中 A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期,A 的非金属性大于 B。D 与 G 形成的 DG3 在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A 与 G 形成的 AG3 可完全水解,其水解的产物之一 H3AO3 常用作塑料件镀金属的还原剂。

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D 的某种氧化物 D2O4 的磁性大小与温度呈正相关关系,即磁性是温度的增函数。则 D2O4 2DO2,ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)DG3 用于杀菌消毒与 HGO 相比,DG3 可大大延长杀菌消毒的时间,试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个,解释其原因____________________________。

(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3 分子中 A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成,试用方程式表示 H3AO3 的正盐溶液呈碱性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1)  NH4++NH2-可导电,液态 D2O4 中也存在 D2O4DO++DO3-,上述两个过程的本质区别为___________。

(5)T℃时,在一体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 ACl5 固体,按下式发生反应:ACl5(s)ACl3(g)+Cl2(g),ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表:

时间 t/s

0

5

10

15

20

25

30

总压 P/kPa

0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

5.0

5.0

上述条件下,以分压表示的平衡常数 Kp=_____(kPa)2(计算结果保留两位小数); 若保持温度不变,30s 时给容器加压,达新平衡后,容器内的总压将_____(填“升高”、“降低”或“不变”);若将容器换成绝热容器,加压后容器内的总压将_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。

【知识点】化学反应速率 化学平衡
编号:515664
更新时间:2020-11-05
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组卷/试题篮
题型:综合题
难度:中等
考频指数:189次
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1.

对甲烷和 CO2 的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用,甲烷临氧耦合 CO2 重整反应有:

反应(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)    H=-71.4kJ•mol-1

反应(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)    H=+247.0 kJ•mol-1

(1)写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式:_____。

(2)在两个体积均为 2L 的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下进行反应(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  (不发生其它反应),CO2的平衡转化率如表所示:

容器

起始物质的量(n) / mol

CO2的平衡转化率

CH4

CO2

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_____。

A.v正(CH4) =2v逆(CO)

B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②达到平衡时,容器Ⅰ、Ⅱ内 CO 的物质的量的关系满足:2n(CO)_____n(CO)(填“>”、“=”或“<”)

(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i),其他条件相同,在甲、乙两种不同催化剂作用下, 相同时间内测得 CH4 转化率与温度变化关系如图所示。c 点_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态,理由是_____。

(4)CO2 也可通过催化加氢合成乙醇,其反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)    ∆H<0。设 m 为起始时的投料比,即 m= n(H2)/ n(CO2)。通过实验得到下列图象:

图1    图2    图3

①图 1 中投料比相同,温度从高到低的顺序为_________。

②图 2 中 m1、m2、m3 从大到小的顺序为_________。

③图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下,且 m=3 时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4 温度时,该反应压强平衡常数KP的计算式为_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,代入数据,不用计算)。

【知识点】化学反应速率 化学平衡
编号:515431
更新时间:2020-10-30
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组卷/试题篮
题型:综合题
难度:偏难
考频指数:198次
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【知识点】化学反应速率 化学平衡
编号:515175
更新时间:2020-10-23
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组卷/试题篮
题型:综合题
难度:偏难
考频指数:199次
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1.

目前,处理烟气中 SO2 常采用两种方法:碱液吸收法和水煤气还原法。

.碱液吸收法

25时,Kb(NH3·H2O)1.8×105H2SO3Ka11.5×102Ka21.0×107Ksp(CaSO4)7.1×105

1步:用过量的浓氨水吸收 SO2,并在空气中氧化;

2步:加入石灰水,发生反应 Ca22OH2NH4SO42CaSO42NH3·H2O  K

(1)25时,0.1 mol·L1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(“>”“<””)7

(2)计算第2步中反应的 K_____

.水煤气还原法

已知:2CO(g)SO2(g)=S(l)2CO2(g)    ΔH1=-37.0 kJ·mol1

2H2(g)SO2(g)=S(l)2H2O(g)    ΔH2=+45.4 kJ·mol1

CO 的燃烧热ΔH3=-283 kJ·mol1

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________

(4)反应中,正反应活化能 E1_____(“>”“<””)ΔH2

(5)在一定压强下,发生反应。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值、温度 T 的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)N_____M。逆反应速率:N_____P(“>”“<””)

(6)某温度下,向10L恒容密闭容器中充入2molH22 molCO2molSO2发生反应,第5min时达到平衡,测得混合气体中CO2H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol1.8 mol

该温度下,反应的平衡常数K_____

其他条件不变,在第 7 min 时缩小容器体积,SO2的平衡浓度_____(增大”“减小不变”)

【知识点】化学反应速率 化学平衡
编号:515156
更新时间:2020-10-23
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