已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法不正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
答案
【答案】A
【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量，故A错误；浓硫酸溶于水放热，故含
mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但焓变为负值，所以ΔH1>ΔH2，故B正确；根据盖斯定律，ΔH2为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和，故C正确；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，所以|ΔH1|〈|ΔH2|，故D正确。
点睛：焓变比较大小时，带符号进行比较，对于吸热反应吸热越多焓变越大，对于放热反应，放热越多焓变越小，如：含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，所以ΔH1>ΔH2。
