在标准状况下,将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是
① ② ③ ④ ⑤上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.50
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤
【答案】B
【解析】氨气的物质的量是,质量是,溶液的质量是1000g+或ρVg,则①溶质的质量分数,①错误;②溶质的物质的量浓度,②正确;③溶质的物质的量浓度,③正确;④根据可知溶质的质量分数,④正确;⑤氨水的密度小于水,因此上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量大于原来的2倍,则质量分数小于0.50,⑤错误,答案选B。
点睛:有关物质的量浓度计算的一般方法:由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式、进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。另外在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。例如已知溶质的质量分数ω,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L,所以溶液质量为1×1 000×ρ g,溶质的质量为1×1 000×ρ×w g,溶质的物质的量为mol,这样就很容易求出该溶液的物质的量浓度c=mol·L-1。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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