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使用次数:178
更新时间:2018-08-26
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1.

 三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料。无色透明的带刺激性臭味的液体,在潮湿空气中剧烈发烟。某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知: POCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈发烟。回答下列问题:

I.制备PCl3

(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。发生装置可以选择图中的_____(填字母代号)。

(2)检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2,一段时间后, 关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是_______

II.制备POCl3(如图)

(3)盛放碱石灰的仪器的作用是________,装置G中发生反应的化学方程式为________

(4) 装置F的作用除观察O2的流速之外,还有________

III.测定POCl3含量

实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质,通过下面方法可测定产品的纯度:

快速称取5.000g产品,加水反应后配成250mL溶液;

取以上溶液25. 00mL,向其中加入10. 00mL 0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;

所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定;

重复②、③操作,平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.

已知: H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.

(5)滴定终点的现象为__________。该产品的纯度为________

(6)若滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡,则测定结果______(偏高”“偏低” 不变”)。

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题型:实验,探究题
知识点:电离平衡 水解平衡
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【答案】

【答案】    (1). A    (2). 防止红磷被氧气氧化和生成的 PCl3与空气中的 O2和水反应    (3). 隔离空气中的水蒸气,防止水解       (4). 2PCl3+O2=2POCl3    (5). 平衡气压、干燥氧气    (6). 当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色    (7). 83.5%    (8). 偏低

【解析】分析本题是一道和制备相关的实验题涉及实验装置的选择;实验操作的分析;仪器中药品的作用;装置的作用纯度计算;误差分析。

详解:I.(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气,发生:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,反应不需要加热,故选A;

(2)由于红磷易被氧化和PCl3易被氧化和水解,反应前通干燥CO2排除装置中的空气,防止红磷被氧气氧化和生成的 PCl3与空气中的 O2和水反应,本题答案为:防止红磷被氧气氧化和生成的 PCl3与空气中的 O2和水反应。

II. (3) 为防止外界水蒸气进入G使PCl3水解,干燥管中盛放碱石灰,装置G中发生PCl3被氧化成POCl3的反应,化学方程式为2PCl3+O2=2POCl3本题答案为:隔离空气中的水蒸气,防止水解;2PCl3+O2=2POCl3

(4) 装置F中的长颈漏斗,可以平衡压强,起到安全瓶的作用,所以装置F的作用除观察O2的流速之外,还有平衡气压、干燥氧气;本题答案为:平衡气压、干燥氧气。

III. (5)依据反应原理滴定终点的现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色;

关系式PCl3H3PO3  I2I2 2Na2S2O3

消耗Na2S2O3的物质的量=0.1000mol/L×8.00×10-3L=8×10-4mol,

Na2S2O3反应的I2的物质的量=×8×10-4mol=4×10-4mol,

PCl3的物质的量=和PCl3反应的I2的物质的量=0.1000mol/L×10.00×10-3L-4×10-4mol=6×10-4mol,

PCl3的质量=6×10-4mol×137.5g/mol=8.25×10-2g,

样品中含PCl3的质量=8.25×10-2=0.825g,样品纯度=×100%=83.5%;

 (6)若滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡,则消耗Na2S2O3溶液的体积偏小,导致计算出的PCl3的质量偏大测定结果则偏低

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 水的电离平衡 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 水的电离平衡的定义
水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的知识扩展
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的教学目标
1、了解水的电离平衡的建立过程。
2、掌握水的电离平衡状态的特征。
3、掌握影响水的电离平衡的因素。
◎ 水的电离平衡的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:必考
分值比重:2

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电离平衡 水解平衡
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更新时间:2021-07-13
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题型:填空题
知识点:电离平衡 水解平衡
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