设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

①17.6 g丙烷中所含的共价健数为4 N_A

②常温下，21 g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5 N_A

③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态

④2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A

⑤1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH^-离子数目一定为0.1 N_A

⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01 N_A

A. 2项    B. 3项    C. 4项    D. 5项

答案

【答案】B

【解析】分析： (1)丙烷分子中含有2个碳碳键、8个碳氢键，总共含有10个共价键；(2)丙烯与丁烯的最简式相同,均为CH₂,根据最简式计算;(3) 电解硫酸铜溶液，若阴极无氢气产生，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态，若有氢气产生，则不是；(4)D₂¹⁶O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;
(5)未指明温度无法计算；(6) Fe(OH)₃胶体粒子为氢氧化铁的聚集体。

详解:(1)丙烷的相对分子质量是44,所以17.6 g丙烷的物质的量是0.4 mol,因为每1 mol的该物质中含有共价键10 mol,所以0.4 mol中所含的极性共价键为4N_A,故(1)正确；
(2)丙烯与丁烯的最简式相同,均为CH₂,21 g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为=1.5N_A,故(2)正确；
(3) 若只电解电解硫酸铜溶液，阴极无氢气产生，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态，若后期电解水，有氢气产生，则不能；故(3)错误；
(4) D₂¹⁶O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol,故(4)正确；
(5) 没有指明是常温，无法计算氢氧根离子浓度，故(5)错误；
(6) Fe(OH)₃ 胶体粒子为氢氧化铁的聚集体,无法计算胶体中含有的胶粒数目,故(6)错误；
③⑤⑥错误，所以本题选B。

点睛：用惰性电极电解硫酸铜溶液，开始时的反应为CuSO₄+2H₂O=Cu+H₂SO₄+O₂↑(电解条件)，此时从溶液中析出的是铜和氧气，相当于减少CuO,补充适量的CuO可以使溶液恢复到原来状态；若CuSO₄不足，则继续电解水，此时减少的是水，需要加水恢复溶液。