下列操作能达成实验目的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯
B. 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C. 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
D. 用PH试纸测次氯酸溶液的PH
【答案】C
【解析】A项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，最终被氧化成CO2，故除去甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，A错误；B项，电石是粉末状的，该实验不能在启普发生器中进行，B错误；C项，在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液，可防止FeCl3水解，可得到FeCl3固体，C正确；D项，
次氯酸溶液具有强氧化性，用pH试纸测其pH，D错误。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及乙烯的性质、乙炔的制取、盐类水解、次氯酸的强氧化性等，知识面广，但难度不大，注意积累，掌握好相关物质的性质进行判断。
盐类水解:
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“
” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。
例如：25℃时：
四种重要的动态平衡的比较:
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能完全进行，则下列推断中，正确的是 
溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
