镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
（1） “位置和结构”：
①铝元素在周期表的位置是 镁原子结构示意图
（2） “基本性质”：下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是 （不定项选择）
A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
B．电解熔融的Al 2 O 3 可以制备金属铝
C．铝与盐酸和氢氧化钠溶液都可以反应，所以是两性金属
D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
①镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是
A．用砂纸打磨镁片和铝片 B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
②通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是
实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl 2 和AlCl 3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。
③该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
甲试管现象
乙试管离子方程式
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
④请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。
答案
（15分）（1）第3周期第IIIA族 
（2）AB （3） ①AB ②含有镁片的溶液中无色气泡产生的速率快（镁比铝溶解快）③溶液中出现白色沉淀 Al3++3OH-==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(3) 画出镁铝硫酸溶液构成的原电池
