镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的

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  • 难度: 使用次数:2 入库时间:2018-06-14

    镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。
    1位置和结构

    铝元素在周期表的位置是                            镁原子结构示意图                         
    2基本性质:下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是            (不定项选择)
    A
    .镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键
    B
    .电解熔融的Al 2 O 3 可以制备金属铝
    C
    .铝与盐酸和氢氧化钠溶液都可以反应,所以是两性金属
    D
    .铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应
    3)设计实验验证金属性:Mg > Al”
    实验一:截取一段大小和形状相同的经过一定预处理的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论金属性:Mg > Al”
    镁片和铝经过一定预处理,下列实验操作达到预处理效果的是         
    A
    .用砂纸打磨镁片和铝片 B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
    通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是                                                                 
    实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl 2 AlCl 3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。
     
    对照实验甲、乙试管中分别出现实验现象能得出金属性:Mg > Al”
    甲试管现象                                                                      
    乙试管离子方程式                                                          
    实验三:利用原电池原理也可得出金属性:Mg > Al”
    请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:Mg >Al
    可用材料:镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。

    答案


    15分)(1)第3周期第IIIA

    2AB 3) ①AB ②含有镁片的溶液中无色气泡产生的速率快(镁比铝溶解快)③溶液中出现白色沉淀   Al3++3OH-==Al(OH)3  Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

    (3)  画出镁铝硫酸溶液构成的原电池


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