25oC时,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )
加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1mol/L H2SO4 | 反应结束后,c (Na+) = c(SO42-) |
B | 0.05mol CaO | 若反应完全后溶液的体积仍为100mL,则溶液的pH约为14 |
C | 50mL H2O | c (Na+) = 2[c (CO32-) + c (HCO3-)] |
D | 0.1 mol NaHSO4 | 反应完全后,溶液pH减小,c (Na+)不变 |
B
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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