设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH
数目为NA
C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
解析：选B CO
在溶液中水解，使溶液中阴离子总数增加，故A错误；将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(NH)＝c(NO
)，则溶液中NH数目为NA，故B正确；标准状况下甲醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；Cl2通入水中，除HClO、Cl－、ClO－粒子数外，还有Cl2，故D错误。
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）
符号位：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法：
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
