某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为__________。

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

答案

  (1)钾(2分)　铝(2分)　(2)S^2－＋Cl₂===S↓＋2Cl^－　(2分)

 (3)锥形瓶(2分)　 防止倒吸(2分)

(4)变蓝(2分)

(5)有白色沉淀生成(2分)　饱和NaHCO₃(2分)