我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄),试回答下列问题。

(1)Cu²⁺的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。

(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄蓝色溶液。

 [Cu(NH₃)₄]SO₄中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I₃)和第四(I₄)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm³,阿伏加德罗常数值为N_A，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10^-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

答案

(1)1(2分)；O、S、H(2分)

(2)①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)

sp³杂化(2分)

 (3)金属晶体(2分) ；基态铁原子的价电子排布式为3d⁶4s²,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I₄远大于I₃(2 分)

(4) (3 分)