氨为重要化工原料,有广泛用途。 (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

氨为重要化工原料,有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH₄(g) +H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)    △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H =-41.2 kJ/mol

则反应CH₄(g) +2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g)   △H=_________。

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

A.N₂和H₂的转化率相等             B.反应体系密度保持不变

C. 比值保持不变           D. =2

②P₁_____P₂ (填“ > ”、“< ”、“=”、“ 不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；

③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。

(3)N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。

①写出NH₃和NaClO 反应生成N₂H₄的化学方程式__________；

②已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性:

N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-    K₁= 1×10^-a；

N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-  K₂=1×10^-b。

25℃时,向N₂H₄水溶液中加入H₂SO_4,欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄),同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。