氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g) +H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；
A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C. 
比值保持不变 D. 
=2
②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”、“ 不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；
③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；
N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
答案
(1)+175.2kJ/mol (2 分)
(2)①BC(2 分,不全对扣一分)；②<(2分)； >(2分)；；<(2分)；
(3)①2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O (2 分)；②(14-b，14-a)(2 分)
2SO2
N2O4(g)