某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

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  • 难度: 使用次数:4 入库时间:2018-02-14

    某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

    (1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x溶液为___________

    (2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为____,气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)

    验证该气体的实验方案如下:

    ①装置连接顺序:x_________

    ②能证明上述假设成立的实验现象是__________

    答案


    1Cu+ 2H2SO4()CuSO4+SO2↑+ 2H2O2分);检验产物SO2(2 )NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(2)

    (2)H2(2) ;反应后期,c(H+)增大,Zn反应生成H速率加快;黄铜为铜锌合金,与硫酸形成原电池产生H速率加快;反应放热(2 分,其它合理答案也可给分)

    ①c→d→e→f→a→b→g (2,不全对不得分)

    ②E(硬质玻璃管)黑色粉末变红,H(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2 分,不全扣1,其它合理也给分)


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