室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A.0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B.0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
D
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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