某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

（1）甲认为电解过程中阳极产生的         是溶液变绿的原因。

（2）乙查阅资料，CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺ + 4Cl^＿ [CuCl₄]^2＿(黄色)  ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl₄]^2＿(黄色)浓度增大，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl₄]^2＿浓度增大的原因：                。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl₂溶液，对溶液变色现象继续探究。

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是        ，否定乙的依据是                。

（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl₂溶液时可能产生[CuCl₂]^＿，[CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl₂]^＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl₂]^＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是                  。

② 写出b中生成[CuCl₂]^＿的离子方程式：                    。

③ 补充c中必要的操作及现象：                    。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl₂]^＿是导致溶液变绿的原因。

答案

（14分）（1）Cl₂

（2）电解过程放热导致温度升高，Cu²⁺ + 4Cl^－ [CuCl₄]^2－正向移动；

（3）阳极附近溶液仍为蓝色；U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；

（4）①证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl₂]^－；

②Cu²⁺ + 4Cl^－+ Cu = 2[CuCl₂]^－；

③加入CuCl₂蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。