根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
A. 室温时，NaR溶液的pH大于7
B. 滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. 室温时，0.01mol·L－1的HR溶液pH=4
【答案】B
【解析】试题分析：A、pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，则HR为弱酸，A错误；B、指示剂变色现象可知，HR溶液显酸性，但不能判断其强弱，B正确：C、由pH变化可知，HR存在电离平衡及其移动，则HR为弱酸，C错误；D、由pH可知H+浓度是HR浓度的1%，说明HR为弱酸，D错误。答案选B。
【考点定位】本题考查弱酸的证明实验及原理等
【名师点晴】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。
”表示。 ”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
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