五氧化二钒(V₂O₅，摩尔质量为182g·mol^-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V₂O₅是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V₂O₅，还有少量Al₂O₃、Fe₂O₃) 中提取V₂O₅。实验方案设计如下：

已知：NH₄VO₃是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、醚。

2NH₄VO₃  V₂O₅ + NH₃↑ + H₂O↑  请回答：

（1）第①步操作的实验装置如图31-1所示，虚线框中

最为合适的仪器是      ，优点是                            。

A                  B                   C                  D

（2）滤渣1的主要成分                            。（用化学式表示）

（3）第④步洗涤操作时，合理的洗涤剂是            。

A．冷水         B．热水        C．乙醇       D．1%NH₄Cl溶液

（4）硫酸工业中，SO₂转化为SO₃的催化剂就选用V₂O₅，已知反应过程中存在VO₂，

请用化学方程式表示其催化原理                      ，                    。

（5）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因                                

                                                                  。

（6）将0.116g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8～8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有V³⁺，滴加指示剂，用0.250mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，达到终点消耗10.00mL Na₂S₂O₃标准溶液，则该产品的纯度为         。

（已知：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ +2NaI）

答案

（1） B 平衡气压，使液体顺利流下（共2分）（2） Al(OH)₃、Fe₂O₃  （1分）

（3） AD （1分） （4） SO₂+V₂O₅=2VO₂+SO₃；  4VO₂+O₂=2V₂O₅    （2分）

（5） 若空气不流通，由于V₂O₅ 具有强氧化性，会与还原性的NH₃反应，从而影响

产物的纯度及产率    （2分）

    （6） 98.1%    （2分，97.8%~98.4% 均给2分，未保留3位有效数字，扣1分）