右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度，同时加压
B.降低温度，同时减压
C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度，同时使用正催化剂
答案
C
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO3－+ 5I―+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3－+ H2O → 2I－ + 2SO42－+ 4H＋
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中,反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
反应4NH3（气）＋5O3（气） 4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol,则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A． (NH3)=0．0101mol・L-1．s-1
B． (O2)=0．0010mol・L-1．S-1
C． (NO)=0．0010mol・L-1．s-1
D． (H2O)=0．045mol・L-1．s-1
已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1 mol・L－1・min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A．0.5 mol・L－1・min－1 B．1 mol・L－1・min－1
C．2 mol・L－1・min－1 D．3 mol・L－1・min－1
已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol・L-1・min-1 ,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学应速度为（ ）
A．0．5mol・L-1・min B．1mol・L-1・min-1
C ．2mol・L-1・min-1 D．3mol・L-1・min-1
反应4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为 （ ）
A．V（O2）=0.01 mol/（L・S）
B．V（NO）=0.008 mol/（L・S）
C．V（H2O）=0.003 mol/（L・S）
D．V（NH3）=0.004 mol/（L・S）
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A.升高温度，同时加压A.升高温度，同时加压
(X)(
