为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：
取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。
（1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于 （填字母）。
A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物
（2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮
暗熄亮，还可观察到的现象有 。
（3）图2中，AB段变化的原因是 ；BC段变化的原因是 。
（4）写出AB过程中发生反应的离子方程式： 。
答案
.（1）AC （2）有白色沉淀产生 （3）向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH-的浓度逐渐减小，导电性减弱 随着H2SO4滴入的量增多，c(H+)、c(SO42-)增大，导电性增强
（4）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（每空2分）
